腐蚀的电化学性质
钢的表面只能形成较弱的保护层，因此在存在湿气和氧的情
况下，就会产生腐蚀。这种腐蚀属于电化学性的，其过程基本上与电解质电池相同。这种电池的特征是具有阳极和阴极，将两极用导体（如铜线）连接起来，浸入电解液中，电解液可以传导电流（雨水和自来水也是电解液），其中所涉及的过程是复杂的，在此不加以详述。如将铜板和锌板用外界电路连接并插入电解液中，再配以安培计时即可检测到电流。此时铜为电池的阴极，锌则为阳极，两种金属的电位不等，从而产生了电池的驱动力。与此相似，如使钢板与锌板连接，也会产生电流。同样地，钢是阴极，锌是阳极。用这种试验可以说明两种控制腐蚀的原理。但如用铜替代锌与钢连接，则铜是电池的阴极，钢则是阳极发生腐蚀。
腐蚀在电池的阳极上发生，在阴极不发生或很少发生，上述的简单实验还说明了一个重要现象——双金属的或电化学的腐蚀。如将不同金属或合金连接在一起，当有电解质存在时，一种金属腐蚀较快，而另一种则腐蚀较慢甚至不腐蚀。这是由两种金属的电位不同造成的。如果在电池中将两块钢板连接起来，表面状态右足够差异时，也会产生电位差。如两块钢板之一被充氧，即在其周围吹风或对其中一块钢板附近的电解液加热，都会产生电流。总之，金属或环境的附近都会产生形成电池的条件，从而对阳极形成腐蚀。

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